【題目】下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.淀粉B.葡萄糖C.纖維素D.蛋白質
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【題目】諾貝爾獎科學成果被應用于工業合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結構簡式以及科學家發明的合成路線。
在上述反應中，關于（1）、（2）兩步的反應類型，全部正確的是（ ）
A. 消去反應，水解反應 B. 氧化反應，取代反應
C. 加成反應，取代反應 D. 還原反應，消去反應
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下 ：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。
（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。
（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。
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【題目】在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數A，則R原子核內含有的中子數是（ ）
A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24
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【題目】半導體工業中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學反應是
A. 2C＋SiO2
Si＋2CO↑
B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C. Si＋2Cl2
SiCl4
D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl
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【題目】初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢
A.①②③④B.②③④C.②④D.①③
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。
II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。
(5)滴定時，根據現象____，即可確定反應達到終點。
(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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【題目】下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入試劑的量之間的關系圖，其中錯誤的是
A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量
B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系
C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液
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