Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則其中所含的氧原子數(shù)目為NA

C.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化為NH3，氮元素由0價變?yōu)?/span>-3價，即1mol N2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol電子，數(shù)量為3 NA，故A正確；

B．環(huán)己烷的分子式為C6H12，2-丙醇的分子式為C3H8O，相當于C3H6·H2O，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，根據(jù)，解得10克混合液中含CH2的質(zhì)量為8.4g，含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子數(shù)目為NA=NA，故B正確；

C．過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，若只生成NO2，發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5價變?yōu)?/span>+4價，0.4mol濃HNO3硝酸參與反應(yīng)，其中0.2mol被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA，但隨著反應(yīng)發(fā)生，濃硝酸變稀，產(chǎn)物氣體由NO2變?yōu)?/span>NO，氮元素由+5價變?yōu)?/span>+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目增多，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為大于0.2 NA，故C錯誤；

D．單晶硅中一個Si原子平均含有兩個Si—Si鍵，常溫常壓下有28g單晶硅晶體為1mol，則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2NA，故D正確；

答案選C。