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可逆反應2SO₂+O₂2SO₃，若用2 mol SO₂和1 mol ¹⁸O₂在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．容器中只有三氧化硫

B．¹⁸O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2 mol 三氧化硫

D．¹⁸O原子完全存在于三氧化硫中

試題分析：由于可逆反應中反應物的轉化率不可能是100%的，所以容器內三種物質一定同時存在，所以正確的答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，注重解題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的抽象思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確可逆反應的特點，然后結合題意靈活運用、分析、判斷即可。

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2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物質的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡轉化率 / %		80	α₁	α₂

下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C．平衡時，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O₂的轉化率大于乙中O₂的轉化率

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在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下進行的可逆反應2X(g)

2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系圖正確的是（）

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH^－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)試設計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖6 圖7 圖8 圖9
A．圖6表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
B．圖7表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
D．圖9表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c(CO₃^2-)的濃度變化

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關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是

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B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底

D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大

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低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)