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日本地震引起的核反應堆爆炸，對我國也產生了一定的影響，其中有¹³¹I。下列說法正確的是（）

A．I元素的相對原子質量為131	B．¹³¹I可治療地方性甲狀腺腫大
C．¹³¹I與¹²⁷I兩核素互為同位素	D．某溶液中通入過量Cl₂，再加入淀粉溶液不變藍，證明其中沒有I^-

正確答案：C
A．不正確，¹³¹I質量數為131 B．不正確，¹³¹I可預防地方性甲狀腺腫大
C．正確，¹³¹I與¹²⁷I兩核素互為同位素 D．不正確，某溶液中通入過量Cl₂，再加入淀粉溶液不變藍，過量的氯氣能將碘氧化成更高價態的碘。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B．s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對稱性相同

C．C=C雙鍵的鍵能是C—C單鍵鍵能的2倍

D．N₂分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：
信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。
(1)根據信息1，X一定不是________(填序號)；

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

信息2：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化學式為_________________________________________；
信息4：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化學式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是
A. C、N、O、F的原子半徑依次減小
B. Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C. C、N、O、F的最高正價依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數依次增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W	V
原子半徑/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列敘述不正確的是
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．

與

的核外電子數相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
（3）W的基態原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)₄]²^－離子中，含有的化學鍵是            。
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為             。
（5）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                       。
（6）WR的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個

；
WR晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出計算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，請依據該表回答問題。

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列說法正確的是　

A．可用于半導體材料的元素是碳

B．PH3的穩定性比H2S強

C．第VA族元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4

D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱

E．NaOH的堿性比Mg(OH)2強
（2）第2周期VIIA族元素的原子結構示意圖是_______________，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類型是。_______________
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 _______________（填化學式，下同）；堿性最強的是 _______________ ；具有兩性的是 _______________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是__________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH₃分子的空間構型是____________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的

鍵有___________mol。[
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________（填標號）
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________________（填標號）。

a.CF₄ b. CH₄ c. NH₄⁺ d.H₂O

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