【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B. 14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能用
求其物質(zhì)的量，且苯分子中只含有介于C—C鍵和C=C鍵之間的特殊共價鍵，不含碳碳雙鍵，選項A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為
＝2NA，選項B正確；C、烷和氯氣在光照下，會發(fā)生四步取代反應(yīng)，而反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，選項C錯誤；D、N2與H2反應(yīng)生成的NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物， 0.1 molN2與0.3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項D錯誤。答案選B。
學(xué)練快車道快樂假期寒假作業(yè)系列答案
新思維寒假作業(yè)系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化石燃料是不可再生的，最終將會枯竭．基于我國目前的技術(shù)水平和管理水平，能源從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低，浪費(fèi)很大．據(jù)統(tǒng)計，開采效率為32%，加工運(yùn)輸效率為70%，終端利用率為41%，則總效率近似為（ ）
A.1.43%
B.14.3%
C.9.18%
D.91.8%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3
B.原子半徑：Si＞Na＞O
C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
D.失電子能力：K＞Na＞Mg
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。
(1)己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖。轉(zhuǎn)化時正極的電極反應(yīng)式為_________________。
(4)CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq) 
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是
A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+
C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________。
（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________（填序號）。
a．CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O
b．CO2＋CH4CH3COOH
c．CO2+3H2CH3OH+H2O
d．
（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。
圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。
圖中第___________min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是___________；達(dá)到平衡時氫氣的濃度為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min），下列結(jié)論正確的是
A. A的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min）
B. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％
C. 平衡時，C的濃度為0.125 mol／L
D. 平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的0.875倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Y < W
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z < W
C. R為氧元素
D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：
下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
A. 在氯化鈉晶體中每個Cl－周圍同時吸引6個Na＋，在氯化銫晶體中每個Cl－周圍同時吸引8個Cs＋
B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)
C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D. 在二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子個數(shù)比為1:2
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com