Question

【題目】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：：

(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果 。

(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果 。

(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果 。

(4)滴定前平視，滴定終點俯視滴定管刻度 ，使滴定結果 。

(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結果 。

(6)用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。

(7)用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。

(8)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果 。

Answer 1

【答案】(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)無影響

【解析】中和滴定誤差分析的依據是c待= ，，若向待測溶液(置于錐形瓶)中滴加標準溶液(置于滴定管)，則由V標來分析實驗誤差。

(1)滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，，會使標準溶液被稀釋，，導致所耗V標偏大，，使測定的c待偏高。

(2)錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，，會使錐形瓶內待測的溶質增加，，導致所耗V標偏大，，使測定的c待偏高。

(3)氣泡的體積計入了標準溶液，，使結果偏高。

(4)滴定終點俯視讀數，，V標偏低，因而c待偏低。

(5)終點判斷提前(應保持半分鐘不褪色，)，結果偏低。

(6)NaOH中含有Na2O，則標準溶液的濃度已經偏高(62 g Na2O相當于80 g NaOH)，因而所需滴入的標準溶液的體積偏小，測得結果偏低。

(7)把標準溶液視為Na2CO3溶液，由于53 g Na2CO3相當于40 g NaOH，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體積比NaOH溶液的體積大，使V標偏高，結果偏高。

(8)食鹽水對結果無影響。