Question

【題目】常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．圖中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度

C．混合溶液pH= 3.6時：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)

D．繼續滴加NaOH溶液至pH= 7.0時：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：H2X和NaOH等體積混合，反應后產物是NaHX，繼續滴加NaOH，pH=4，說明部分NaHX和NaOH反應，反應后溶質為Na2X和NaHX，A、根據量，離子濃度最大的是Na＋，pH=4，溶質為Na2X和NaHX，說明HX－發生電離的程度大于X2－水解的程度，因此微粒濃度最小的是H2X，故說法正確；B、根據選項A的分析，故說法正確；C、根據電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（HX－）+2c（X2－）+c（OH－）①，物料守恒可知：c（Na＋）=c（HX－）+c（X2－）+C（H2X）②，②代入①得：c（H＋）+C（H2X）=C（X2－）+c（OH－），故說法正確；D、根據電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（HX－）+2c（X2－）+c（OH－），繼續滴加NaOH溶液至pH=7.0時c（H＋）=c（OH－），即：c（Na＋）=c（HX－）+2c（X2－），故說法錯誤。