【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O2
2SO3在密閉容器中進行。下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率
B.達平衡時SO2與SO3的濃度相等
C.增大壓強能加快反應(yīng)速率
D.SO2與O2反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為SO3
【答案】C
【解析】
A．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，所以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故B錯誤；
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物SO2與O2反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物SO3，故D錯誤；
答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知反應(yīng)：R－CH＝CH－O－R′(烴基烯基醚) 
R－CH2CHO + R′OH
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量Mr(A)=162，水解產(chǎn)物B的相對分子質(zhì)量Mr(B)=46。與A相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下，請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，該分子中有_________種環(huán)境的氫原子。
(2)B的名稱是__________，寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(3)寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
(4)寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香醛 ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子_________________________。
II．已知： 
+ClCH2CH3
+HCl
(5)請寫出以
、B和苯作為原料，合成
的流程圖(注：無機試劑任用)____________________。
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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)普圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體
(1)A中的碳原子是否都處于同一平面?__________(填“是”或者“不是”)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。
(3)C的化學(xué)名稱是__________，其反式加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)E2在Cu催化作用下氧化的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】20℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B. pH從4到6時主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C. 在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 當(dāng)溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______。
(2)PH3的沸點_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。
(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm-3。
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是
A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線
B.d點，溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–
C.c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–
D.d點導(dǎo)電性小于b點，原因可能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致Na+、SO42-濃度減小
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【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。
（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是__________。
（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NOx進行無害化處理。NH3還原NO2的化學(xué)方程式是_______________________________。
（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3，均為放熱反應(yīng)。
①在圖1中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。_________
②NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是________________________________。
③一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是____（寫出1種即可）。
④煙氣中SO2和NO的體積比為3∶1，50℃時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl和NO3的物質(zhì)的量之比為______________________（寫最簡整數(shù)比）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】理解和應(yīng)用信息在有機合成中具有重要作用，請依據(jù)下列信息回答問題：
(1)該反應(yīng)類型為_______________
(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是______
A.
與
B.
與HCHO
C.
與
(3)和
在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________
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