Question

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。

（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：

__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①A的化學式為____________；

②已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】 +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+ Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S

【解析】（1）①根據N為-3價、氫為+1價、氧為-2價進行計算可得：(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為+6價；反應中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4-中+7價，Mn2+是還原劑，S元素化合價由S2O82-中+7價降低為SO42-中+6價，S2O82-是氧化劑，根據電子轉移守恒可配得離子方程式為：5S2O82-+2Mn2++8H2O＝2MnO4-+10SO42-+16H+；（2）若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子，Na2S2O3中硫的化合價為+2，則化合價應該升為+6價，且根據得失電子守恒，反應時消耗的氯氣的物質的量為4mol且生成氯離子，則其水溶液吸收氯氣的離子方程式為：S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+；（3）C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe（SCN）3等，可知B為Fe2O3，且n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知n（Fe）：n（S）=3：4，應為Fe3S4，①由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，為Fe3S4；②化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518gL﹣1），淡黃色不溶物為S，氣體的摩爾質量為1.518 g/L×22.4L/mol=34g/mol，為H2S氣體，反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S。