【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用
A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是( )
①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
③三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
④夏天的游客佩戴變色眼鏡來保護眼睛的鏡片是陶瓷的
⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質子數為10NA
B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
C. 分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA
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【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C. 達到B、E狀態時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標準狀況下的煤氣(CO、H2)33.6 L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移________mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，是用煤氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為_________，則該電池的正極反應式是____________。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10 L，則該溫度下的平衡常數K＝________；此時在B點時容器的體積VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為_______。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。
③該反應的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
A.則上表中剩余的實驗條件數據：a＝________，b＝________。
B．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px＝________MPa。
(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結構示意圖如圖所示。
關于該電池的敘述正確的是________。
A．當電池反應消耗了1 mol甲醇時，溶液中轉移了12NA個e－
B．電池的負極反應為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
C．放電過程中，H＋從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】關于氧化還原反應，下列說法正確的是
A.被還原的物質是還原劑
B.氧化劑被還原，還原劑被氧化
C.失去電子，化合價降低的物質是還原劑
D.氧化劑失去電子，化合價升高
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