【題目】下列反應從原理上不可以設計成原電池的是
①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2
A.①②B.①②③C.①②④D.②③④
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是______________________。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率逐漸變化的原因是________________。
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【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下：
已知：
①
+HCN
②B不能發生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式為________________。
（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。
（3）F的結構簡式為____________。
（4）C的同分異構體中含有萘環(
)結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：
A
G
H
I
反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是
，并含少量的
、
、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為__________。
沉淀化學式 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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開始溶解的pH |
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Ksp |
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（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。
大理石粉 
石灰乳 c純堿溶液 d氨水
（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中的質量分數不低于__________用代數式表示
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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變 ④該反應平衡常數K＝
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ②③④
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方式_______________________________。
（2）NaClO3的作用是____________________寫出該反應的離子方程式_____________；
若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體是 ___________（填化學式）。
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為________________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖。加萃取劑的目的是_______________；其使用的最佳pH范圍是（填字母代號）__________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（5）操作I包含3個基本實驗操作是蒸發、結晶和過濾．制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是______________________________。
（6）除“鈣”“鎂”是將濾液i中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
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