某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 .（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發生的離子方程式 ，
（4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是 。
（5）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。
（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）
（2）①④ （2分）
（3）2Fe 2+＋Cl2＝2Fe 3+＋ 2Cl－ （2分）
（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈 （2分）
（5）鐵元素的質量分數是42%
解析試題分析：（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①④偏小，②偏高；③無影響
（3）加氯水就是讓+2價鐵變為+3價，發生反應為2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-；
（4）洗滌的是氫氧化鐵沉淀，溶液中是氯化銨溶液，可以檢驗Cl－看沉淀是否洗滌干凈。取最后一次洗滌液，滴加滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。
（5）從250ml溶液中取25ml溶液試驗得到紅棕色固體質量b為3g，則原固體250ml溶液得到紅棕色固體質量為30g,氧化鐵中鐵的質量分數112/116，所以30g固體中鐵的質量112/116×30g. 樣品中鐵元素的質量分數是112/116×30g/50g×100℅=42℅
考點：溶液配制和除雜問題
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質量分數[用符號w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱取沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選的試劑是___________ （填編號）。
| A．CaCl2 | B．MgSO4 | C．．NaCI | D．Ba(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。
(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。
(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉；
假設2：只含有___________；
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
(3)設計實驗方案，進行實驗。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是______。
②填寫下表:
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟4: | |
| 步驟5: | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
我國化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的 。
（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質離子的方法是 （填序號）。
| A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 |
| B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 |
| C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑 |
| D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。
圖1 圖2
（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)發生反應。儀器b的名稱是 。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是 。
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的 上升，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的 (填“體積’’或“質量’’)。
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有 、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、 。
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為 。
（4）標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式： 。
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；原因是 。
（5）干燥管中盛裝是的物質是 。
（6）試管中收集氣體是H2 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，
這一操作的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。
【實驗I】引發CO2與Na反應。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ；
（2）裝置b中裝入的試劑是 ；
（3）裝置c的作用是 ；
（4）步驟②中，當觀察到 時，才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發現有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點
（6）反應后裝置d中的固體物質為 ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質量各是多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 _________________________ ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 _______________________________ 。
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是 。
（3）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a.稱取3.7200g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應時被還原為Mn2+，請寫出該反應的離 ；
②在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （用小數表示，保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵觸媒（鐵的氧化物）是硫酸工業的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有 會影響測定結果。
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 實驗操作 | 實驗現象與結論 |
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