【題目】下列除雜試劑和方法均正確的是（ ）
選項 | 物質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | 乙烷中混有乙烯 | H2 | 催化劑、加熱 |
B | 乙醇中混有乙酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
C | 苯中混有苯酚 | 足量濃溴水 | 過濾 |
D | 丙醇中混有水 | CaO | 蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質的量
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號或化學式填空回答：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為___________。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是_____________________________。
（3）②與④形成的化合物的電子式______________________________。
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是__________________。
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【題目】下列有關敘述正確的是
A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2,產生沉淀
B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發進行，則△H<0
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
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【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是( )
A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔
C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環己烷和己烯
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【題目】下列關于催化劑的說法，正確的是( )
A.催化劑能使不起反應的物質發生反應
B.在化學反應前后催化劑性質不改變，質量發生改變
C.催化劑能改變化學反應速率
D.在化學反應過程中，催化劑質量和化學性質都改變
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【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是 （ ）
A. 甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷
D. 乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應
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【題目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化學及藥物化學中非常重要的基本單元。下列有關烯丙胺的說法正確的是（ ）
A.有三種同分異構體B.所有原子可能在同一平面內
C.具有兩性D.能發生加聚反應
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【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。回答下列問題:
（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=________kJ/mol.
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下:4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應能逆向自發進行，原因是___________________________。
②下列有關該反應的說法正確的是________。
A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉化率增大
C.恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D.若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應:
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示)；
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉化率α1=_____；其他條件不變，反應II在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。
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