【題目】用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰(CaO)屬于( )
A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 鹽
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應物為
和
，物質的量之比為1:3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中
的物質的量分數如下表：
溫度 壓強 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列說法正確的是
A. 體系中
的物質的量分數越大，則正反應速率越大
B. 反應達到平衡時， 
和
的轉化率均為1
C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ
D. 600℃，30MPa下反應達到平衡時，生成
的物質的量最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途不對應的是( )
A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
①反應的△H_______0（填“大于”“小于”）；
②100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應的平衡常數K為__________。
（2）在恒容密閉容器中通入X 并發生反應:2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。
①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
②M點的正反應速率V正____N點的逆反應速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LH202中含有共價鍵的數目為3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數為0.4
C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，則向容器中充入
個 S02分子和0.5
個02分子在一定條件下充分反應，最終放出的熱量為98.32 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 三氧化硫溶于水能導電，所以它是電解質
B. 三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成沉淀
C. 三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變為無色
D. 硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫
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