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常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞c(H^＋) ＞c(CH₃COO^－)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)

正確答案：A
A、違背電荷守恒規(guī)律；B、電荷守恒； C、正確；D、由電荷守恒c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)，可知，中性時(shí)，c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）

A．熱的純堿液用于去油污	B．加熱氯化鐵溶液顏色變深
C．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色	D．泡沫滅火器中的Al₂(SO₄)₃溶液不能裝在鐵筒里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度相同，濃度均為0.2 molL^－1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A．用熱純堿溶液去油污

B．明礬凈水

C．泡沫滅火器(成分為Al₂(S0₄)₃、NaHC0₃溶液)的滅火原理

D．用食醋除水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A．適量鹽酸

B．適量NaOH

C．適量KOH

D．適量KHS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是：

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)>c(OH^—)	B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na₊)＝c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+c(OH^—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1)寫(xiě)出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為_(kāi)_________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為_(kāi)_______；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為_(kāi)_________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的順序排列___________________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。回答下列問(wèn)題：
（1）圖中“試劑1”為

。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是（填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經(jīng)過(guò) 、、過(guò)濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。計(jì)算Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺反應(yīng)平衡常數(shù) 。

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