【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B. 標準狀況下，4.48 L水中含有的氫原子數為0.2 NA
C. 電解水制取H2和O2時，每生成1 mol O2就生成2 NA個H2分子
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數目為3 NA
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。
(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_____________________________________，檢測該電極反應產物的方法是_________________________________________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：___________________________________________________。
(4)乙醛酸(
)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_____________________________________。
②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 該反應中HCl是氧化產物
D. 生成1molN2有6mol電子轉移
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【題目】25℃時，調節2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數的表達式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數值為_______。
（2）將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：
______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
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【題目】鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質量標示為209.0，下列說法正確的是
A. Bi元素的質量數是209
B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是_________。
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________；濾液A中的某種離子與NH4+，HCO3-均能反應生成沉淀B，該離子與NH4+反應的離子方程式為___________。
（3）Al(OH)3在水中存在兩種電離方式，其中：Al(OH)3(aq)
AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，則25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應的平衡常數K=________________（列出含Kw、Ka的表達式并計算）
（4）明礬與硫磺焙燒時發生反應的化學方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+S
K2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學計量數依次為____________；每生成67.2L標準狀況下的SO2，轉移電子的物質的量為________；焙燒產生的SO2經催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。
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【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。
（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數目的氫原子。
（4）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。
（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________
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【題目】下列物質分類的正確組合是
分類組合 | 純凈物 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 堿石灰 | 燒堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
B | NH3H2O | 小蘇打 | 氧化鎂 | 二氧化氮 |
C | 五水硫酸銅 | 純堿 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
D | H2O2 | 蘇打 | 過氧化鈉 | 二氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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