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【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(

A.酸堿滴定時(shí),眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球放在燒瓶支管口處

C.測(cè)溶液酸堿性時(shí),須將pH試紙浸入待測(cè)液中

D.分液時(shí),下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體再?gòu)纳峡诘钩?/span>

【答案】D

【解析】

A.滴定過程中,目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,故A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球全部放入燒瓶液面以下,故B錯(cuò)誤;

C.測(cè)溶液酸堿性時(shí),不能將pH試紙浸入待測(cè)液中,否則會(huì)污染試劑,故C錯(cuò)誤;

D.分液時(shí),下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出,故D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)△H<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是(

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是

A. 高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

B. 3.2gO2O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA

C. 在氧化鈉與水的反應(yīng)中,每消耗0.1mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. KClO3+6HCl() ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:□Fe2++□ClO+=□Fe(OH)3↓+□C1+
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:(注明試劑、現(xiàn)象).
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為(填代號(hào)).
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、(填操作名稱)、洗滌.
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為(填代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑,其分子式為C2H4O3,它具有氧化漂白作用,下列物質(zhì)中漂白原理與過氧乙酸不同的是(

A. 氯水(次氯酸)B. 臭氧C. 二氧化硫D. 過氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.lmol/LNH4Fe(SO4)2溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

A.Ca2+Mg2+CH3COO-SCN-B.K+Na+CO32-OH-

C.Cu2+Al3+Cl-NO3-D.H+Ba2+Br-I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+Al3+NH4+Fe2Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)配平①中反應(yīng)的離子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

2上述離子中,溶液X中除H外還肯定含有的離子是____,不能確定是否含有的離子是__,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是____

3)沉淀G的化學(xué)式為____寫出生成沉淀I的離子方程式____

4)假設(shè)測(cè)定AFI均為0.01mol10ml X溶液中n(H)0.04mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,能說明(2)中不能確定的陰離子存在的理由是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF,NO和HNO3 , 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè).
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF,H2O外,還肯定有(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是

A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2價(jià)B.酸性氧化物可能是金屬氧化物

C.化學(xué)鍵只存在于晶體中D.正四面體分子中鍵角不可能是600

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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