Question

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 等體積、等物質的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)，故A正確；B. 根據溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，故B正確；

C. 銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3)，因HCO3電離程度很小，所以c(CO32)最小，即c(Cl)＞c(NH4+)＞c(HCO3)＞c(CO32)，故C錯誤；D. 常溫下，等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，=c(OH)＜1.0×107mol/L，故D正確；答案選C。