【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 糖類、油脂都能發生水解反應 B. 燃燒法檢驗植物油和礦物油
C. 淀粉和纖維素互為同分異構體 D. 利用地溝油可以制取肥皂和甘油
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【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知：羰基化合物可發生以下反應：
(注：R'可以是烴基，也可以是H原子)
回答下列問題：
（1）A分子中官能團的結構簡式為____________，分子結構鑒定時，獲取官能團信息的儀器是____________。
（2）B生成C的反應類型為____________。
（3）核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫,D的結構簡式為_________，分子中最多有_______個原子共平面。
（4）E發生酯化、脫水反應生成F的化學方程式為_____________________________。
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的結構簡式為____________。
（6）聚丙烯酸鈉(
)是一種高吸水性樹脂。參考上述信息，設計由乙醇制備該高聚物單體的合成線路。_______________________________________________________
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【題目】四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) 
PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。
（2）試劑X是___________。（填“化學式”）
（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。
（4）結合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
（5）向濾液b中通入NH3和O2發生反應后，總反應的離子方程式為___________。
（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質量最少為___________kg。
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【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】(1)下列物質的電離方程式如下:
HClO4
H++ClO4-；
Ba(OH)2Ba2++2OH-；
Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；
KHSO4K++H++SO42-。
屬于酸的物質是______(寫化學式，下同)；屬于堿的物質是______；屬于鹽的物質是___________。
(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是______。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是______。依據是__________。
③寫出純堿的電離方程式:_________。
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 
的
溶液中含有
的數目為
B. 1mol苯乙烯
中含有的碳碳雙鍵數為
C. 加熱條件下，
金屬Na與足量
反應的產物中陽離子和陰離子總數為
D. 常溫時，1
的硝酸銨溶液中，
和
總數為
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【題目】固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（ ）
A.兩種單質的摩爾質量比為1：4
B.生成物C中A的質量分數為75%
C.生成物C中A，B的原子個數比為3：1
D.反應前后氣體分子數比為1：4
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【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結晶水分子數的實驗步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對分子質量為90。
回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________
（3）到達滴定終點的標志是____________。
（4）根據上述數據計算X=________________。
（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。
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