Question

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
達(dá)到平衡所需時間/min	40	a	30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1	0.5	b	0.6
反應(yīng)的能量變化/ kJ	Q1	Q2	Q3

 

下列說法正確的是

A．當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5

C．實驗Ⅲ達(dá)到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q3

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)前后物質(zhì)的量物質(zhì)的量不相等，所以當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B、若實驗Ⅱ使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所需時間減少，a<40，錯誤；C、實驗Ⅲ達(dá)到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，因為容器體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，錯誤；D、溫度升高，D的平衡濃度增大，平衡向右移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Q>0，錯誤。

考點：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動、催化劑。