【題目】日常生活中所使用的裝修材料往往會是釋放一種對人體有害的氣體，他是下面物質中哪一種( )
A. 甲醛B. 甲烷C. 二氧化硫D. 甲醇
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；
(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式
________
負極：________、_______________________________________；
正極：________、________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一種常見化合物，其化學式為 XC13。
（1）根據你所學知識，將 X 代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置__________（只寫出2 種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，則含碳的 X 合金在潮濕的（中性環境）空氣中發生電化腐蝕時的正極反應式為__________。
（3）若 X代表另一種金屬單質，該單質可與（2）中所述的粉末發生反應，該反應可用于_____。（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1 mol·L－1）及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時發生的化學反應方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里________（用離子方程式解釋）
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【題目】現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：
物質 | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g/cm3) | 水中溶解性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 57．5 | 0．93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 77 | 0．90 | 可溶 |
據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法
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【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
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【題目】根據要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質為______晶體。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。_____
(4)在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR構型為__________，分子的立體構型為__________________。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構型為____________。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_________________.
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【題目】某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B. 生成淡黃色沉淀 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D. 劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E. 反應不十分劇烈，產生無色氣體 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：認識同周期元素性質的遞變規律
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和化學方程式）
實驗內容 | 化學方程式 |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ | |
____________________ |
（4）實驗結論：__________________________________________________
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論:__________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解病得到深藍色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍色晶體。結合有關知識，回答下列問題：
(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）；藍色沉淀溶解時發生反應的離子方程式是________________。
(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。
(3)SO42-的空間構型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________。
(4)NH3、H2O分子中，鍵角的大小順序為_______（用分子式表示）；NH3極易溶于H2O的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因為_______________。
(5)Cu和O能形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，則R所表示微粒的價電子排布式為_____；若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm，設阿伏伽德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數式表示）g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
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