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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反應達到平衡的標志是（）

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

【答案】A

【解析】

A．正反應為氣體分子數(shù)目減小的反應，隨反應進行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強減小，當容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應到達平衡，故A正確；B．反應混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．平衡時容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比，與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；D．單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ，均表示正反應速率，反應始終按該比例關系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿，乙容器中充滿,下列敘述不正確的是（）

A. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C. 若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35

D. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	－	－	－
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）調(diào)pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化還原反應方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構式：H–Cl–OB.氮氣的電子式：

C.甲烷分子的比例模型為D.乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率(%)	甲醇選擇性(%)	綜合選項
543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。