Question

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數總和為46。

M	N
		X	Y

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為____________________________。其中的化學鍵有__________________________。

(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________________。

(5)核電荷數比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質子數	16	16	16
電子數	16	17	17
化學式	___________	________	_________

Answer 1

【答案】極性 非極性 一個σ鍵、兩個π鍵 π鍵 離子鍵、共價鍵、配位鍵 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O O2 O2-　 O22-

【解析】

（1）同一種原子形成的化學鍵為非極性鍵，不同種原子形成的化學鍵為極性鍵；根據分子的空間構型判斷分子極性；
（2）σ鍵穩定，不易斷裂、π鍵不穩定，易斷裂；
（3）陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物，原子間通過共價鍵形成共價化合物；
（4）碳與濃硫酸發生氧化還原反應；
（5）根據核電荷數得出正確結論。

根據四種元素在周期表中的位置可以看出，其應處于過渡元素的右側，且M、N和X、Y所在兩周期同主族元素的原子序數相差為8，所以分別為第二、三周期，設M的原子序數為a，則N、X、Y的原子序數分別為：1＋a、10＋a、11＋a，故a＋1＋a＋10＋a＋11＋a=46，a=6，故四種元素分別為C、N、S、Cl。

(1)M和Y形成的化合物為CCl4，含有極性鍵，屬于非極性分子。故答案為：極性；非極性；

(2)N為氮元素，形成氮氣，含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵頭碰頭成鍵比π鍵肩并肩成鍵更加穩定，所以π鍵容易斷裂；故答案為：一個σ鍵、兩個π鍵；π鍵；

(3)N和Y的氫化物形成的物質為NH4Cl，電子式為，銨根離子中含有極性共價鍵和配位鍵，銨根離子和氯離子之間有離子鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵、配位鍵；

(4)M單質為C，X元素最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，發生氧化還原反應，化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；答案為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)X為S，核電荷數為16，16-8=8，核電荷數為8的是O元素，質子數=電子式=16，化學式為O2，質子數=電子數-1，故帶1個單位負電荷，化學式為O2-，質子數=電子數-2，故帶2個單位負電荷，化學式為O22-，故答案為：O2、O2-、O22-。