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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為( )

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

試題分析：由題意知，鋅的化合價由0價升高到+2價，生成1 mol硝酸鋅，即有1 mol鋅被氧化，失去2mole-，氮元素的化合價由+5價降為—3價，1 mol硝酸被還原得8 mole-，根據電子守恒，有0.25 mol硝酸被還原，選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

廢液

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應I的化學方程式為                                                  。
③反應II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調整pH=        時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK₂FeO₄轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑。工業制備H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應：2S₂O₄²^?+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄²^?
電解池中陰極反應式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+ Cu₂S

6Cu+SO₂,該反應的氧化劑是___________________；當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式__________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄·5H₂O(不含能與I^-反應的氧化性雜質）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式________________________________________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上利用反應3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙	B．該反應利用了Cl₂的強氧化性
C．該反應NH₃被還原	D．生成1 mol N₂有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反應中，當有10 mol電子發生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是

A．1∶5

B．5∶1

C．6∶1

D．1∶6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

肼(N₂H₄)是火箭發射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子時，可制得Cu₂O的質量為__________。
（2）一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。負極上發生的電極反應為_________________； ②電池工作時產生的電流從_______電極經過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：
3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有關該反應的說法正確的是:

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C．若生成0.2mol HNO₃，則轉移0.2mol電子

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂ + 4HCl₍_濃)

MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣。求：
（1）生成的還原產物的物質的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

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