Question

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.2

B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖像，PH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)， HC2O4-H+＋C2O42-，K＝，故A正確；HC2O4-的電離平衡常數是1×10-4.2， C2O42-的水解平衡常數是 ，HC2O4-的電離大于C2O42-的水解，所以將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中c(HC2O4-)≠c(C2O42-)，即pH≠4.2，故B錯誤；根據圖像，PH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，即H2C2O4的 ；PH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，H2C2O4的， ，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-，故C正確；NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離平衡常數是1×10-4.2，HC2O4-的水解平衡常數是 ，HC2O4-電離大于水解，所以0.1 mol/L NaHC2O4溶液顯酸性，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正確。