【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發生如下反應： N2O4(g)
NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。
（1）在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1
（2）上述反應的平衡常數表達式為______，升高溫度K值______ (填“增大"、“減小”或“不變”)
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件不可能是______ (填選項序號)。
A．降低溫度 B．通人氦氣使其壓強增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化劑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：
幾種難溶電解質的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。
A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空
B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C. H2MoO4是一種強酸
D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的描述你認為正確的是：
A.含碳元素的化合物一定是有機化合物
B.乙烷和乙烯互為同系物
C.苯分子含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________。
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
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【題目】下列原子半徑的大小順序正確的是( )
①2s22p2 ②3s23p3 ③2s22p4 ④3s23p2
A. ③＞④＞②＞① B. ④＞③＞②＞①
C. ④＞③＞①＞② D. ④＞②＞①＞③
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【題目】A、B、C、D、E為五種氣態烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1mol C能與2mol Br2完全加成，生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同；D是最簡單的有機物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質的量的B或E生成CO2的量相同。
（1）試確定A、B、C、D、E的結構簡式：
A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。
（2）等質量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是______（填名稱，下同）生成二氧化碳最多的是______。
（3）等物質的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是____（填名稱，下同），生成水最多的是______。
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【題目】(能力挑戰題)已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。
(3)寫出D元素形成的單質的結構式: ____________________。
(4)寫出下列物質的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 ,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。
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