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有時候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：MnO＋____H^＋＋____e^－——____Mn²^＋＋____H₂O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計量數(shù)是(　　)

A．1,8,4,1,4

B．2,16,5,2,8

C．1,6,5,1,3

D．1

,8,5,1,4

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

12mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₃恰好與l0mL0.2mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A． +3

B．+2

C．+1

D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計算該KMnO₄的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)中的還原劑是，每摩NaBH₄反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 mol。
⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢，理由是。
⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原。（填元素符號）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時,消耗H₂SO₄的質(zhì)量是。
（3）反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是

g ，其中有 g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_________。
(2) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol
（⑶被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)8NH₃＋3Cl₂＝6NH

₄Cl＋N₂，回答下列問題：
⑴該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的是元素。
⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O
②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→ Na₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為，被還原物質(zhì)是____ 。
若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：。

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