Question

【題目】現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述正確的是（ ）

	①	②	③	④
	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：①>②>③>④

B．溫度上升10℃，四種溶液的pH不變

C．③④中分別加入適量的氯化按晶體后，③的pH減小，④的pH不變

D．將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c （C1-） >c NH4+）>c （H+）>c （OH- ）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、①氨水pH=11，平衡狀態下氫氧根離子濃度為10-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態下氫離子濃度為10-3mol/L；④鹽酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10-3mol/L；分別加水稀釋10倍，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③，故A正確；B、升高溫度，水的離子積增大，弱電解質的電離程度增大，所以氨水中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不變，水的離子積增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小；醋酸溶液中，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小；鹽酸溶液中氫離子濃度基本不變，溶液的pH不變，故B錯誤；C、在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③中溶解形成的醋酸根離子對醋酸弱電解質的電離平衡起到了抑制作用，氫離子濃度減小，pH增大；④中溶解的醋酸根離子與氫離子會結合成弱電解質醋酸，減小了氫離子的濃度，pH增大，故C錯誤；D、將①氨水PH=11，平衡狀態下氫氧根離子濃度為10-3mol/L④鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據電離方程式NH3H2ONH4++OH-；HCl=H++Cl-，可知c（Cl-）=5×10-4mol/L，c（NH4+）＞5×10-4mol/L，c（OH-）＞c（H+），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；故選A。