【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入
D.反應(yīng)完全后，可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。
由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關(guān)系為________。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號(hào))。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。
(5)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2（g）+NO（g），達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說(shuō)法
正確的是____
A．t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度
B．t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C．在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D．若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時(shí)間圖象與上圖相同
（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。
圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下。已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率﹣壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=_____；在圖3標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)_____，理由是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的有
①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3
②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過(guò)電解法制取金屬Na、Mg、Al
⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 | |
A | 除去苯中溶有的苯酚 | 取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過(guò)濾 |
B | 證明 | 將 |
C | 分離 | 將混合液倒入過(guò)濾器中過(guò)濾 |
D | 酸性： |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。將SiCl4氫化為SiHCl3的熱化學(xué)方程式為：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)
4SiHCl3(g) △H2<0
(1)該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填吸熱、放熱)
(2)在相同條件，相同時(shí)間t時(shí)，不同溫度下該反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是________________(填序號(hào))。
a.相同時(shí)間t內(nèi)，A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于B點(diǎn)
b.相同時(shí)間t時(shí)，B點(diǎn)：v正>v逆
c.相同時(shí)間t時(shí)，v逆：C點(diǎn)大于A點(diǎn)
d.工業(yè)生產(chǎn)中采用了適宜溫度：480～520°C
(3)為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，除加入催化劑、升高溫度外還可以采用哪些方法和措施：___。(只寫出一條)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：
γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測(cè)得γ－羥基丁酸的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：
(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。
(2)b點(diǎn)時(shí)用γ－丁內(nèi)酯表示的反應(yīng)速率ν(丁內(nèi)酯)＝_____________。
(3)c點(diǎn)時(shí)γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a％＝__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
(1)儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性：_____；
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)的現(xiàn)象________；
(3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；
(5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______(填寫字母)，然后，再通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯
B.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率υ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品
D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
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