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下圖為與水相關的部分轉(zhuǎn)化關系(水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出)。下列說法錯誤的是(　　)

A．如圖所示的反應均為氧化還原反應

B．比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱

C．工業(yè)上常用NO₂與水的反應原理制取硝酸

D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO₂

銅和稀HNO₃反應生成NO，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是

	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
A	分別向2 mL 0．1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等濃度的NaHCO₃溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象	酸性： CH₃COOH > H₂CO₃> H₃BO₃
B	向2 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L^-1 MgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃
C	在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH₃CH₂OH是弱電解質(zhì)
D	用3 mL稀H₂SO₄溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入 1 mL濃H₂SO₄，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	H₂SO₄濃度增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化

B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒

C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO₂

D．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是(　　)

A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)反應，最終生成NaHCO₃

B．在高溫下用氫氣還原MgCl₂可制取金屬鎂

C．實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃

D．N₂的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂反應生成NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應時，由于反應物的量不同而導致生成不同產(chǎn)物的是（）
①CO₂與NaOH溶液
②鹽酸溶液與偏鋁酸鈉
③NaHCO₃溶液與鹽酸
④C與O₂
⑤AlCl₃溶液與氫氧化鈉溶液

A．除③外

B．除②外

C．除②③⑤外

D．除②⑤外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項	a	b	c
A	Al	AlCl₃	Al(OH)₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	NH₃	NO₂	NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置　 ,
E的原子結構示意圖是　　　　　　　　。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結構簡式為　　　　　　　　　　　。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	2.0×10^-16	4.0×10^-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的濃度均為2.0 mol·L^-1,則混合液中c(OH^-)不得大于　　　　mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達正確的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂="2" Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－
③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式：Fe-3e^-=Fe³⁺
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO₃^－ + H₂O H₃O^＋+ CO₃²^－
⑥SiO₂雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應
⑦ CO、SO₂、NO、NO₂都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑

A．②④⑧

B．②⑤

C．③④⑥

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是( )

A．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe³⁺和Fe²⁺

B．Al(OH)₃既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液

C．Cu和過量的S反應生成Cu₂S

D．NaHCO₃和Na₂CO₃受熱都分解出CO₂

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