Question

（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe ³⁺

（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為

三角錐型

，BCl₃的構(gòu)型為

正三角形

．
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有

AC

（填序號）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

平面正方形

．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是

離子鍵和共價鍵

．

Answer 1

分析：（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，硫氰根離子提供孤電子對，中心離子提供空軌道；
（2）先計算其價層電子對，再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；
（3）①配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)；
（4）在配合物中的氯原子是不能自由移動的，但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)沉淀情況可以得到有幾個離子在配合物中．

解答：解：（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，硫氰根離子提供孤電子對，中心離子鐵離子提供空軌道，
故答案為：Fe ³⁺；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個共價單鍵且不含孤電子對，所以BCl₃的構(gòu)型為正三角形，
故答案為：三角錐型；正三角形；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，
故答案為：AC；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形，
故答案為：平面正方形；
（4）氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有五個水，即化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H₂O）₆]Cl₃，根據(jù)其化學(xué)式知，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，
故答案為：[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；離子鍵和共價鍵．

點評：本題考查了配合物、粒子空間構(gòu)型的判斷等知識點，注意配合物的內(nèi)界和外界，在水溶液里配合物的外界能產(chǎn)生自由移動的離子，難度中等．