Question

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝?????? ．

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為??????????? ．

（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的?????? 極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式?????????????????????????? ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．

已知：

在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因????????????????????????????? ．

（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是????????????? （填化學(xué)式）．

 

 

Answer 1

【答案】

（1）2.67或8/3（2分）

（2）1∶7（2分）

（3）負(fù)（2分）? O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－（2分）

（4）Cr(OH)3＋OH－＝CrO2－＋2H2O（2分）

（5）Cr2O3（2分）

【解析】

試題分析：（1）設(shè)原來NO2、SO2的體積分別是1L、2L，參加反應(yīng)的二氧化氮的體積是x，

    ???????? NO2? + SO2 SO3 + NO

開始??? 1L ?? 2L  ???? 0   0

反應(yīng)??? x   ? x  ????? x   x

平衡? （1-x）（2-x）?? x?? x

平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，即（1-x）：（2-x）=1：6,所以x=0.8

平衡常數(shù)K=x?x/(1?x)．(2?x)= 8/3

（2）① (NO＋NO2)＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2???? △ m

????????? 1 mol??????????????????????? ??? 32g

② 2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2????? △ m?

?? 2mol??????????????????????????? ?? 48g

根據(jù)差量法可得：32g???????????? 4

?????????? ???????????? 44

48g????????????? 12

①和②按1:3進(jìn)行，所以NO和NO2體積比=1:7

（3）A電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B電極為：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－；（4）pH超過10時(shí)，Cr(OH)3會(huì)與OH－形成CrO2－，離子方程式為：Cr(OH)3＋OH－＝CrO2－＋2H2O；（5）根據(jù)圖像所給剩余固體的質(zhì)量計(jì)算可得B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3。

考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理、化學(xué)電源新型電池、離子方程的書寫、化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)。