Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.　假設23g全部是NO2，轉移電子物質的量為=0.5mol，假設全部是N2O4，轉移電子物質的量為=0.5mol，因此生成23g該混合物時，轉移電子物質的量為0.5mol，故A說法正確；

B.　乙醇水溶液中含氧物質有CH3CH2OH和H2O，因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物質的量為（）=0.4mol，故B說法正確；

C.　Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32－發生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，溶液中陰離子物質的量大于1L×1mol·L－1=1mol，故C說法錯誤；

D.　根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為溶液顯中性，因此有c(Na＋) =c(CH3COO－)，根據物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1＋c(Na＋)，兩式聯立得出：c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，即該溶液中醋酸分子物質的量為0.01mol，故D說法正確；

答案：C。