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【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅

【答案】B

【解析】

試題分析：將鐵粉和銅粉同時加入盛有氯化鐵溶液的燒杯中，Fe會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，根據金屬活動性順序可知，鐵會和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅單質。

A．還原性：Fe＞Cu，因此，鐵會先和氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，A正確；B．鐵先和氯化鐵反應，而銅后和氯化鐵反應，因此不可能出現有鐵無銅的現象，B錯誤；C．若氯化鐵的量少，鐵粉有剩余，則銅未反應，C正確；D．氯化鐵足量，鐵粉和銅粉全部發生反應，D正確。故答案B。

練習冊系列答案

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②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1

(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為____________(填曲線標記字母)，其判斷理由是____________。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________。圖2中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是____________。