Question

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B

電解

M+D+E；②M+E→A+F+B．請針對以下兩種不同情況來完成：
（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法．則A的化學式為

NaCl

；反應②的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

．并寫出反應①的化學方程式

2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

．
（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當以石墨作電極電解A溶液時，電流強度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數N_A的計算式是（1個電子的電量為q C）

1920at

qw

．

Answer 1

分析：（1）根據題意確定A是氯化鈉，再根據電解飽和食鹽水逐步得出答案；
（2）根據題意確定A是硫酸銅，在根據題意確定S元素和方程式；
（3）根據電子守恒去列式計算．

解答：解：（1）由“日常生活中用作調味劑的鹽”可判斷A是氯化鈉，電解飽和食鹽水是化學工業上制取氯氣（E）和氫氧化鈉（M）的重要方法，說明A是氯化鈉．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉（F）、氯化鈉（A）和水（B），由于次氯酸鈉是常見的強氧化劑，亞鐵離子是常見的還原劑，根據“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產物為鐵離子，次氯酸根離子中的氯元素顯+1價，得電子化合價降低，若降為0價生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進一步降至-1價，因此次氯酸根離子的還原產物應為氯離子，根據得失電子守恒和電荷守恒就可以得到離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．故答案為：NaCl；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在，1個硫酸根離子恰好含50個電子，其中的硫元素最外層電子數是6，電子層數是3，X為硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族．電解有硫酸銅參與的反應，則必是電解硫酸銅溶液，其化學方程式是：2CuSO₄+2H₂O 

通電  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，故答案為：第三周期第ⅥA族；2CuSO₄+2H₂O 

通電  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
（3）由于陽極析出氣體的體積未說明狀態，不能選擇氣體體積進行計算．由陰極析出銅得到電子的電量計算，根據電極反應式Cu²⁺+2e^-═Cu和Q=It列式：

w

64g/mol

×2×N_a×qc=a A×（t min×60 s?min^-1），解得：N_a=

1920at

qw

，故答案為：

1920at

qw

．

點評：本題根據兩個未知的反應式對多種可能性進行設問、分析，引導學生運用多方面的知識綜合性地解決問題，難度較大，需要認真研究．