Question

（10分）現有電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃
③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是__________（填編號）。
（2）將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數時，pH變化最大的是__________（填編號）。
（3）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是__________（填編號）。
（4）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為__________。

Answer 1

(1)④＞②＞①＞③＞⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （4）
A+H₂O+====Al(OH)₃↓+

由于鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，故當pH相同時，越難水解的鹽，濃度越大；前四種都是能水解的鹽溶液，其中都存在著水解平衡，當稀釋時，由于平衡的移動，溶液的酸堿性變化會得以緩沖，變化的幅度會減少，而NaOH溶液中的n(OH^-)基本不變，在體積增大時c(OH^-)的變化幅度會是最大的，其pH變化也最大；①和②由于鹽水解的相互促進，都與Al³⁺作用產生CO₂氣體，后三種溶液沒有提供產生氣體的離子，所以都不會有氣體產生；四種溶液混合能否發生離子反應，主要看陰離子間能否相互作用，只有AlO₂^-和可以反應。