Question

【題目】現用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：

步驟I：用天平精確稱取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液。

步驟Ⅱ：移取25.00mL標準溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測溶液滴定至終點。再按上述方法重復操作2次。

（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的物質的量濃度是__________________________。

（2）滴定結果記錄如下：

滴定次數	標準溶液的體積/mL	待測溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定過程中發生反應的化學方程式是（有機物寫結構簡式）____________________。

②待測NaOH溶液的物質的量濃度為___________。

（3）根據步驟Ⅱ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進行滴定，則測得NaOH溶液的濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH待測溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______________。

④滴定終點時溶液的顏色如何變化？____________________。

Answer 1

【答案】 0.1020mol／L ＋ NaOH —→＋ H2O 0.1275mol／L 偏低 無影響 錐形瓶內溶液顏色的變化 由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色

【解析】（1）鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量是5.207g÷204.2g/mol＝0.0255mol，其濃度是0.0255mol÷0.25L＝0.1020mol/L。（2）①滴定過程中發生反應的化學方程式是＋NaOH→＋H2O。②根據表中數據可知消耗氫氧化鈉體積分別是20.02mL、19.98mL、20.00mL，因此平均值是20.00mL，則根據方程式可知待測NaOH溶液的物質的量濃度為=0.1275mol/L。（3）①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進行滴定，氫氧化鈉濃度減小，消耗氫氧化鈉溶液體積增加，則測得NaOH溶液的濃度偏低。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，不會影響結果。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化。④終點時溶液顯堿性，則滴定終點時溶液的顏色變化為由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色。