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可逆反應2HI(g)

H₂+I₂(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是

A．1mol

B．0.5mol

C．1.5mol

D．2mol

試題分析：根據反應2HI(g)

H₂₊I₂(g)可知，該反應是體積不變的可逆反應，所以在任何情況下，容器內混合氣體的總物質的量都是1mol，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H₂+I₂

2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A．①③④

B．②⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數據如圖，則反應對應的溫度是（）

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始濃度均為2 mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K =1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6 mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：

A．減小容器體積，平衡向右移動	B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大	D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式＝                       。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是   （多選扣分）。
a．容器中壓強不變            b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）    d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為
              ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)