【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：
下列說法合理的是（ ）
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3﹣
C.在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數之比為1：3
【答案】C
【解析】A、NO2﹣在第一步反應中是生成物，在第二步反應中是反應物，為中間產物，不符合催化劑的定義，A不符合題意；
B、分析兩步反應可知：兩步反應均為放熱反應，升高溫度，不利于NH4+轉化成NO3﹣，B不符合題意；
C、第一步反應中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反應達到平衡狀態，C符合題意；
D、NH4+ 轉化成NO3﹣轉移電子數為5﹣（﹣3）=8，NO2﹣轉化為NO3﹣，轉移電子數為5﹣（3）=2．轉移電子數之比為4：1，D不符合題意；
所以答案是：C
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．
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【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH
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【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領域應用廣泛，回答下列問題：
（1）基態Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個電子。
（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是____，配位體____。
（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發生下列聚合反應： n CH3CH=CH2
，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應中涉及的元素中電負性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是____________。
（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示，
分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現一定規律的原因是___________________________。
（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
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【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷化氫的電子式為_________。
（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式_____________________。
（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________________________。
（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①0～10 min內，I的反應速率v(I)＝______________。
②在該條件下，上述反應的平衡常數K＝__________。
③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。
①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則 NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應為____________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數相同
B. 6Li和7Li的質子數相等，電子數也相等
C. 14C和14N的質量數相等，它們的中子數相等
D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質量數相等
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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