Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A. 在過氧化鈉與水的反應中，固體每增重mg，轉移電子的數目為mNA

B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

C. 已知反應： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2轉移的電子數目為6NA

D. 標準狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4L

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：此反應增重4g，轉移2mol電子，即增重2g時，轉移NA個電子，故當每增重mg，轉移電子的數目為，故A錯誤；B．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；C．反應2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉移6mol電子，生成2mol氮氣，故當生成2mol氮氣時轉移6mol電子即6NA個，故C正確；D．標況下四氯化碳為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤；故選C。