Question

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。

Ⅲ．在配制物質的量濃度溶液時，判斷下列操作出現的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。

(3)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

Answer 1

【答案】6.0 B 500 mL容量瓶 燒杯 攪拌,加速溶解 引流 E A F C D 不正確 在量筒中稀釋、蒸餾水加到濃硫酸中 偏低 無影響 偏低 偏低 偏高

【解析】

Ⅰ．(1)溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；

(2)根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
(3)根據玻璃棒在溶解和轉移溶液的作用完成；

(4)根據配制步驟進行排序；

Ⅱ．根據量筒的用途、濃硫酸的稀釋分析；

Ⅲ．分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷。

Ⅰ．(1)因溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.3molL-1×40g/mol=6.0g；

(2)所需的基本儀器可由實驗步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時，不會用到的儀器有250mL容量瓶，還缺少的是：500ml容量瓶 燒杯；

(3)在溶解氯化鈉時，使用玻璃棒進行攪拌；轉移溶液時使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面；

(4)溶液的配制過程為：計算-稱量(量取)-溶解(稀釋)-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，即E→A→F→C→D；

II．量筒只能量取一定體積的液體，不能在其中溶解或稀釋，濃硫酸稀釋時，應將硫酸加入水中水；

Ⅲ．(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水，對溶質的量和溶液的體積都無影響，對溶液濃度無影響；

(3)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；

(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外；氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高。