制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是
| A．KClO3在反應中得到電子 | B．ClO2是還原產物 |
| C．H2C2O4 在反應中被氧化 | D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：
Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②
由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ | B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ |
| C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為
| A．3∶1 | B．2∶1 | C．15∶2 | D．1∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是（ ）
| A．反應后的固體混合物中Cu的質量為1 2.8 g |
| B．反應后的固體混合物中還含有碳 |
| C．反應后的固體混合物總質量為14.4 g |
| D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于氧化還原反應說法正確的是
| A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 |
| B．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化 |
| C．某元素從化合態變成單質，該元素一定被還原 |
| D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72-和Pb2＋，則生成1 mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質的量為
| A．3．0 mol | B．1．5 mol | C．1．0 mol | D．0．75 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變為Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
| A．酸性 | B．堿性 | C．還原性 | D．氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于氧化還原反應的說法正確是
| A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑 |
| B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA |
| C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強 |
| D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H-是負一價的陰離子，它可與NH3發生以下反應：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有關這個反應的說法中正確的是
| A．它屬于置換反應 |
| B．反應中被氧化和被還原的元素都是H元素 |
| C．該反應中NH3被氧化 |
| D．該反應中H－是氧化劑 |
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