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將少量SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中發生反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生反應：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列判斷正確的是

A．還原性Cr³⁺> Fe²⁺> SO₂	B．氧化性Cr₂O₇^2-> SO₂> Fe³⁺
C．兩個反應中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑	D．Cr₂O₇^2-能將SO₂氧化成SO₄^2-

在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的，還原劑的還原性大于還原產物的。所以氧化性是Cr₂O₇^2- > Fe³⁺> SO₂，還原性是Cr³⁺＜ Fe²⁺＜ SO₂。在第一個反應中硫酸鐵是氧化劑，在第二個反應中硫酸鐵是氧化產物，所以選項D是正確的，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl₂的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為

A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H₂，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧氣與臭氧的相互轉化是非氧化還原反應

B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

C．相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體

D．共價化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋇與鈉相似，也能形成含O₂^2-的過氧化物，下列敘述中正確的是（）

A．過氧化鋇的化學式為Ba₂O₂

B．O₂^2-的電子式為：

C．反應Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂為氧化還原反應

D．過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（）

A．+1　

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)配平下列反應方程式并標出雙線橋
KClO₃+ KCl+ H₂SO₄— Cl₂↑+ K₂SO₄+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應方程式：平衡時
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝

  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質量：H--1 C--12   S--28   O--16 K--39 ）
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應完全，此時溶液顏色由      變為      。該溶液中還原劑的物質的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應如下：As₂S₃+28HNO₃（濃）

2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列說法正確的是

A．氧化產物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃發生反應，有28 mol電子轉移

C．該反應中As₂S₃既是氧化劑又是還原劑

D．As₂S₃不可能與氧氣反應

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