Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素,已知:

①A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同,E原子的M層上的電子數比K層多5。

②常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。

④D的單質在B2中燃燒,發出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據以上情況回答:

（1）E位于第 周期 族; ]

（2） C的離子結構示意圖是 ,F中的化學鍵為 ;

（3） AB2的電子式為 ; F和AB2反應的化學方程式為 ;

（4） C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為 ; （用元素符號回答）

（5）常溫下,E的單質與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（共16分）

（1）3 ⅦA(2分)

（2）(2分)離子鍵、共價鍵(2分)

（3）:O::C::O: (2分)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3分)

（4）Na ＞S＞Cl (2分)

（5）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3分)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E 5種元素，已知：A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數為7，故E為Cl；常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B2的相對分子質量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結構相同，所以B為O元素；C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應可生成B2，則F為Na2O2，C為Na，DB2中D的質量分數為50%，則D的相對原子質量=32，D的單質在B2中燃燒，發出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，則D為S元素，（1) 氯位于第三周期ⅦA族。（2） C的離子結構示意圖為；則Na2O2中的化學鍵為離子鍵、共價鍵。（3） 二氧化碳的電子式為:O::C::O:；二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（4）鈉和硫和氯為同一周期的元素，從左到右，半徑依次減小，故答案為：Na＞ S＞Cl。（5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。