Question

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是______．調pH步驟中加入的試劑最好是______（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有______．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是______．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式______．
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關的化學反應為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通過計算說明該CuCl樣品______（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發生水解反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應的平衡常數為______．

Answer 1

（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Fe²⁺具有還原性，酸浸后加入H₂O₂，Fe²⁺能被雙氧水氧化為高價離子，便于調整pH值與
Cu²⁺分離，調pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質除去溶液中的酸且不引進新的雜質，所以要加入氧化銅、或氫氧化銅、碳酸銅，當溶液的pH值4.4時，銅離子開始出現沉淀，當溶液的pH值為3.2時，三價鐵離子沉淀完全，銅離子未產生沉淀，所以要使三價鐵離子和銅離子分離，過濾操作用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬于玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．便于調整pH值與Cu²⁺分離；CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過氧化氫性質比較穩定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H₂O₂除去可加熱至沸避免影響下一步CuCl的生成，因為CuSO₄中+2價的銅能把Na₂SO₃中+4價的硫氧化成+6價的硫，向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃時生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式為：2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄，
故答案為：除凈溶液中的H₂O₂，避免影響下一步CuCl的生成；2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄；
（3）設樣品中CuCl的質量為x，有關的化學反應為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，則：
由化學反應方程式可知：CuCl～～～Fe²⁺～～～Ce⁴⁺
11
n（CuCl）24.60×10^-3L×0.1000mol/L
所以n（CuCl）=24.60×10^-3L×0.1000mol/L=2.46×10^-3mol．
所以該樣品CuCl的質量為2.46×10^-3mol×99.5g/mol=0.2448g．
0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的質量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，所以該樣品中CuCl的質量分數符合標準，
故答案為：符合；
（4）K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，反應
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數K=

c3(H+)

c(Fe3+)

═

10-42

c(Fe3+)?c3(OH-)

=2.5×10^-5，
故答案為：2.5×10^-5．