Question

某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

請根據實驗回答問題：

   （1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是：            （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：                              。

   （2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：                      。

待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的      （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

   （3）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行___   _、        、       后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反

應的硫酸的最低濃度是                         。

   （4）有的同學提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：                     ，

                                                                     。

Answer 1

 (1)        SO₂     (填化學式)，         防倒吸                     。

△

(2)    Cu+2H₂SO₄（濃）  = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O              。        b       。

(3) 過  濾、洗  滌、干  燥， 12mol/L   (2分) 。(方程式2分，其余每空1分)

(4)  需要加雙氧水  ,

原因：在燒杯中生成的Na₂SO₃可能只是被部分氧化為Na₂SO₄，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤。    (方程式2分，其余每空1分)