【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好全部轉(zhuǎn)化成Fe3+。x值為：
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。
容器 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | 達(dá)到平衡所需時(shí)間（s） | |
A(g) | B(g) | C(g) | |||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | T2 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | T3 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到平衡的時(shí)間：t3>t1
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器I
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)
D. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：
已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________________________。
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是( )
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸
A. ①②③④⑥⑧ B. ①⑤⑥⑦ C. ④⑤⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
(2) T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是____(填選項(xiàng)字母)。
A.升高溫度
B.移走一部分D
C.把容器的體積減小一半
(4) T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)
增大的是____(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?/span> D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
E.混合氣體的密度
(2)若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《天工開物》膏液篇，關(guān)于提取油脂有如下的敘述，“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 升華 D. 蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：
（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_____。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。
請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號(hào))。
a．蒸餾水 b．無(wú)水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測(cè)得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無(wú)影響”）。
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