【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
【答案】A
【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑有：Z>W>X>Y，故A說法錯誤；B、W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，W可能為Li、P，根據它們所在周期表的位置，因此W為P，即Z為Si，X為N，Y為O，同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，即非金屬性為N>P>Si，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故B說法正確；C、同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，即非金屬性為O>N>P>Si，非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，故C說法正確；D、N、P的最高價為＋5價，位于VIA族，Si的最高價為＋4價，位于VA族，故D說法正確。
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【題目】由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如下轉化關系：
(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是( )
A. 若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O
B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B
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【題目】某化學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品，設計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：
①組裝好儀器并檢查氣密性；②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質量為m1；③稱量純堿樣品的質量為n，裝入廣口瓶B內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量為m2。
(1)鼓入空氣的目的是____________________________________________________________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。
(3)下列說法正確的是________(填字母)。
A．操作④、⑤都要緩慢地進行，如果這兩步操作太快，會導致測定結果偏大
B．裝置A中的試劑X可選用濃硫酸
C．裝置A與B之間的彈簧夾在第⑤項操作前打開，在第④項操作前必須夾緊
D．根據此實驗，計算純堿樣品純度的公式為
×100%
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2+存在。
請計算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）氣體A的物質的量_____________。
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【題目】常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 變化如圖所示（整個過程中無氣體逸出），下列關系正確的是（ ）
A. a點：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b點：c(Cl-)=0.005mol·L-1
C. c點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)
D. d 點：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)
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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（ ）
A. NaOH溶液 B. 氫氧化銅懸濁液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是：
A. 纖維素和淀粉水解的最終產物相同
B. 二氧化硫有漂白性，可用于紙漿的漂白
C. 車用乙醇汽油的使用有利于減少人類對石油的依賴
D. 加碘食鹽中含碘物質主要是KI
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