A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是________。
單質
化合物一化合物二
最高價氧化物
對應的水化物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：
| 元素性質 | 元素編號 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半徑(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
| 最高化合價 | ＋6 | ＋5 | ＋4 | | ＋5 | | ＋7 | ＋4 |
| 最低化合價 | －2 | －3 | －4 | －2 | －3 | －1 | －1 | －4 |
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發生移動后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有 種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有 (填兩種化合物的化學式)。
(2)屬于稀有氣體的是 (填元素符號,下同)。
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是 。
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外) 。
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性 大于 (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態。D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態物質ED4。
(1)畫出D的原子結構示意圖： ，五種元素原子半徑從大到小的順序是 (填元素符號)；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為 ；
(3)C與B按原子個數比為1：1形成化合物的電子式是 ；
(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱為等電子體的微粒是 (填符合要求所有微粒的名稱)；
(6)寫出工業上制E單質的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請回答下列問題：
(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學式)，該氫化物的電子式為________。
(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數
與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________（寫化學式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | | | |||||
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | ⑨ |
| 4 | ⑩ | | | | | | | |
| 電離能I(eV) | A | B | C | D | E |
| I1 | 11．3 | 13．6 | 5．2 | 7．6 | 6．0 |
| I2 | 24．4 | 35．1 | 49．3 | 15．0 | 18．8 |
| I3 | 47．9 | 54．9 | 71．6 | 80．1 | 28．4 |
| I4 | 64．5 | 77．4 | 98．9 | 109．2 | 112．0 |
| I5 | 392．1 | 113．9 | 138．3 | 141．3 | 153．7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9；單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業生產單質Y的原理是__________________（用化學方程式表示）。
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是______。
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