Question

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 點②和點③所示溶液中電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，點②所示溶液中，CH3COOH的1/2轉化為CH3COONa，由于pH<7，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，點③所示溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故A錯誤；B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正確；C. 點③所示溶液中c(OH-)=c(H+)，點④所示溶液中CH3COONa水解程度很小，所以 c(OH-)<c(CH3COO-)，故C錯誤； D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，而且一半酸轉化為鹽，點①所示溶液pH>7說明CN-的水解程度大于HCN的的電離程度，c(HCN)>c(CN-)，點②所示溶液pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)>c(CN-)，故D錯誤。故選B。